Reactividade

Reactividade

Reactividade: 

A reactividade de um elemento está relacionada com a perda ou ganha de electrões. Quanto maior a eletropositividade, maior a reactividade, isso no caso dos metais, como por exemplo, césio (Cs) e frâncio (Fr), considerados os mais reativos. E no caso dos não-metais é a eletronegatividade que deve ser maior que a reactividade, como por exemplo, o flúor que é o não metal maios reativo.~

• Grupo 1, da tabela periódica: aumenta a reactividade ao longo do grupo, sendo o frâncio o mais reactivo.
• Grupo 17, da tabela periódica , diminui a reactividade ao londo do grupo, sendo Iodo o menos reactivo.

Iodo, elemento menos reactivo dos halogéneos

Frâncio, elemento mais reactivo dos metais alcalinos

Notação de Lewis

Notação de Lewis

A notação de Lewis, como o próprio nome indica, foi proposta em 1916 pelo físico e químico norte-americano Gilbert Newton Lewis, que nasceu em Massachusetts, a 23 de Outubro de 1875, e que faleceu na Califórnia, a 23 de Março de 1946.
Esta notação consiste numa representação esquemática da camada de valência de cada átomo, isto é, representa-se o símbolo do elemento rodeado dos electrões de valência (representados por pontos num átomo e por cruzes no outro). Cada ponto ou cada cruz representa um electrão de valência ou electrão celibatário.

A notação de Lewis baseia-se na teoria de que certos átomos podem alcançar a estabilidade por compartilha de electrões ficando com uma estrutura estável, igual à de um gás nobre. Esta representação permite prever a formação de ligações químicas entre os átomos.

No caso mais simples da molécula de hidrogénio (H₂), os dois electrões, provenientes um de cada átomo, deixam de ser pertença exclusiva de cada um, passando a ser compartilhados igualmente pelos núcleos dos dois átomos. É como se cada átomo de hidrogénio tivesse dois electrões em comum com o outro.
A notação de Lewis para cada átomo de hidrogénio é a seguinte: H• H x
Para a molécula de hidrogénio vem: H^x• H

Porque rebenta uma garrafa quando colocada no congelador?

Porque rebenta uma garrafa quando colocada no congelador?

No estado líquido há ligações intermoléculares entre as moléculas de água. Como há movimento das moléculas, essas ligações quebram-se e restabelecem-se em seguida. No estado sólido as ligações intermoléculares são fixas e devido à sua direção ficam espaços vázios entre as moléculas, responsáveis pelo aumento de volume ao congelar que faz que a garrafa rebente.

Metais e Não-metais

Metais e Não-metais

Propriedades Físicas:

Metais:

• Brilho metálico;
• Maleáveis e ductéis;
• Sólidos à temperatura ambiente (exepto o Mercúrio e o Gálio);
• Pontos de fusão elevados;
• São bons condutores térmicos e eléctricos.

Não-metais:

• Não têm brilho metálico;
• Não são maleáveis nem ductéis (quebram-se com facilidade);
• Encontram-se nos três estados físicos;
• Têm pontos de fusão e ebulição baixos.

Propriedades químicas:

Metais:

• Reagem com o oxigénio formando óxidos básicos;
• Reagem com ácidos e com água;
• Formam iões positivos (catiões).

Não-metais:

• Reagem com o oxigénio formando óxidos ácidos;
• Não reagem com ácidos;
• Formam iões negativos (aniões).

Metal (cobre)

Não-metal (iodo)

Distribuição electrónica e Tabela periódica dos elementos

Distribuição electrónica e Tabela periódica dos elementos

Distribuição electrónica:

Regras para a distribuição dos electrões.

• Os electrões distribuem-se por ordem crescente de energia, primeiro será preenchido o nível de energia mais baixo n=1 e só depois se preencherão sucessivamente os níveis de energia superiores;
• O número máximo de electrões por nível é dado pela expressão , 2n ao quadrado em que n representa o nível de energia, então:

          n =1 - 2
          n =2 - 8
          n =3 - 18
               ...

• último nível = Qualquer que seja o último nível preenchido, a quantidade máxima de electrões que poderá possuir é oito, excepto se se tratar do nível 1, que fica preenchido com apenas dois electrões.

 

Tabela Periódica dos Elementos:

   A tabela periódica dos elementos está dividida em três grandes grupos:

• Metais ( tudo o que está antes da parte cor-de-rosa), como por exemplo o cobre, lítio e mercúrio.
• Não-metais (tudo o que está para lá da parte cor-de-rosa), como por exemplo o carbono, bramo, cloro e iodo.
• Semi-metais (a parte cor de rosa), como por exemplo o telúrio e germânio.

 A tabela periódica dos elementos também está dividida em famílias:

• Grupo 1 - família dos metais alcalinos;
• Grupo 2 - família dos metais alcalino-terrosos;
• Grupo 17 - família dos halogéneos;
• Grupo 18 - família dos gases nobres, raros ou inertes.

Os grupos da tabela periódica sao divididos em dois grandes grupos também:

• Grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 - elementos representativos;
• Grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12 - elementos de transição.

Apenas nos sobra um elemento quimico o Hidrogénio, que não está incluido em nenhum destes grupos ou famílias! O Hidrogénio pode comportar-se como metal, pode reagir com os não-metais e formar iões positivos. Pode comportar-se como um não-metal, reage com os elemenentos alcalinos e forma iões negativos.

Grupo 1 :

Todos os elementos têm 1 electrão de valência (elctrão que se encontra no último nível de energia) - são bastante reactivos. Formam iões mono positivos.

Grupo 2:

Todos os elementos têm 2 electrões de valência. Formam-se iões dipositivos.

Grupo 17:

Têm 7 electrões de valência, têm tendência a ganhar 1 electrão. Formam-se iões mononegativos.

Grupo 18:

Muito pouco reactivos. Têm 8 electrões de valência (com exepção do 1º que tem 2).

CONCLUSÃO: Nos elementos representativos o algarismo das unidades do número do grupo indica o número de elctrões de valência. O número de níveis de energia que se encontra preenchido com electrões corresponde aonúmero de período.

Componentes electrónicos

Componentes electrónicos

Os componentes dos circuitos electrónicos são dispositivos muito pequenos que funcionam normalmente com corrente contínua de baixa intensidade e diferença de potencial também baixa.

Utilização da electricidade

Utilização da electricidade

Regras de segurança na utilização da electricidade:

• NÃO deves ligar muitos aparelhos eléctricos à mesma tomada;
• NÃO deves ligar as fichas das tomadas puxando pelos fios;
• NÃO deves utilizar um aparelho eléctrico como o fio de ligação em amu estado;
• NÃO deves tocar com os dedos ou objectos metálicos nas tomadas eléctricas;
• NÃO deves substituir uma lâmpada fundida ou reparar qualquer aparelho eléctrico ligado à corrente;
• NÃO deves tocar nos interruptores nem ligar aparelhos eléctricos com as mãos molhadas;
• NÃO deves deitar água em ferros de engomar, chaleiras ou cafeteiras eléctricas quando ligadas à corrente;
• NÃO deves em caso algum subir a um poste eléctrico.

Cuidados a ter na instalação de circuitos eléctricos:

• Os fios de ligação devem estar em bom estado de conservação;
• Qualquer instalação eléctrica deve ser feita de acordo com um esquema;
• Só deves ligar a corrente eléctrica depois de te certificares de que tudo está correctamente instalado.