Tabela Periódica

  Na tabela periódica, os elementos quimicos estao representados por ordem crescente de número atómico.

      Cada linha horizontal chama-se Periodo.  Há 7 periodos na Tabela Periódica. Cada coluna vetical chama-se Grupo. Há 18 grupos na tabela periódica.

 Observa-se que há caracteristicas dos atomos que se repetem regularmente na tabela periódica. Assim, átomos que estejam no mesmo periodo, tem os electroes distribuidos pelo mesmo número de niveis de energia e átomos que estejam no mesmo grupo possuem o mesmo número de electrões de valência.

 


             No lado esquerdo e no canto da tabela periódica, situam-se os elementos metalicos, cujos átomos originam facilmente iões positivos. No lado direito, situam-se os elementos nao metálicos, cujos átomos originam iões negativos. Há grupos da tabela periódica que sao importantes.

• Os Metais alcainos (grupo1) são muito reactivos e originam ioes de carga +1 porque possuem 1 electrao de valencia.
• Os Halogéneos (grupo 17) são nao-metais muito reactivos e originam iões de carga -1 porque possuem 7 electrões de valencia.
• Os Gases nobres ou Raros (grupo 18) são muito estáveis e não originam iões porque os seus niveis de energia estao completamente preenchidos.

Os atomos de um elemento

O número atómico, Z, de um elemento correspondente ao seu número de protões que um átomo desse elemento possui. Cada elemento quimico e caracterizado pelo seu número atómico.
    
                                                    Z = número de protões

O número de massa, A, de um átomo e a soma do seu número de protões e de neutrões.

                                             A = número de protões + numero de neutrões

Os átomos do mesmo elemento que têm número de massa diferente, chama-se Isótopos .  Cada isótopo é caracterizado pelo número de massa, uma vez que o número atómico e constante.

   Os átomos entao representados por:

                  em que:

                     X é o simbolo quimico

                     A é o número de massa

                     Z é o numero atómico

    Os iões sao representaos por:

              

           em que:
              X é o simbolo quimico

              A é o número de massa

              Z é o numero atómico

             Carga,  pode ser positiva ou negativa e indica o número de electrõesque foram perdidos ou ganhos.

Átomos e Iões

Os atomos tem carga global neutra, porque tem igual numero de protoes e de electroes, ou seja, as cargas positivas e negativas anulam-se.

 Os atomos transformam-se em ioes quando ganham ou perdem electroes.
   Assim, os atomos com poucos electroes e tranformam-se em ioes positivos. Do mesmo modo, atomos com bastantes electroes de valencia, captam electroes e transformam-se em ioes negativos.

Estrutura Atómica

A matéria é constituída por corpúsculos muito pequenos, aos quais se chama átomos.

 A massa dos átomos é medida em relação à massa do átomo de Hidrogénio, à qual se atribui o valor de 1 - massa atómica relativa.

O modelo actual da constituição do átomo - modelo da nuvem electrónica - defende que os átomos têm um núcleo central, muito pequeno, onde está concentrada a sua massa e uma nuvem electrónica que concentra o seu volume, uma vez que é na maior parte espaço vazio.

No núcleo, encontram-se os protões e os neutrões. Os protões possuem carga positiva,  enquanto que os neutrões não têm carga.

 Na nuvem electrónica, encontram-se os electrões, que possuem carga negativa.

 Em termos de massa, os protões e os neutrões são muito maiores que os electrões.

         

Na nuvem electrónica, os electrões distribuem-se por níveis de energia. O número máximo de electrões no nível de energia n é calculado por 2n². 

Os electrões do último nível de energia chamam-se electrões de valência.