Distribuição electrónica:
Regras para a distribuição dos electrões.
- Os electrões distribuem-se por ordem crescente de energia, primeiro será preenchido o nível de energia mais baixo n=1 e só depois se preencherão sucessivamente os níveis de energia superiores;
- O número máximo de electrões por nível é dado pela expressão , 2n ao quadrado em que n representa o nível de energia, então:
n =1 - 2
n =2 - 8
n =3 - 18
...
- último nível = Qualquer que seja o último nível preenchido, a quantidade máxima de electrões que poderá possuir é oito, excepto se se tratar do nível 1, que fica preenchido com apenas dois electrões.
Tabela Periódica dos Elementos:
A tabela periódica dos elementos está dividida em três grandes grupos:
Metais ( tudo o que está antes da parte cor-de-rosa), como por exemplo o cobre, lítio e mercúrio.
Não-metais (tudo o que está para lá da parte cor-de-rosa), como por exemplo o carbono, bramo, cloro e iodo.
Semi-metais (a parte cor de rosa), como por exemplo o telúrio e germânio.
A tabela periódica dos elementos também está dividida em famílias:
Grupo 1 - família dos metais alcalinos;
Grupo 2 - família dos metais alcalino-terrosos;
Grupo 17 - família dos halogéneos;
Grupo 18 - família dos gases nobres, raros ou inertes.
Os grupos da tabela periódica sao divididos em dois grandes grupos também:
Grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 - elementos representativos;
Grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12 - elementos de transição.
Apenas nos sobra um elemento quimico o Hidrogénio, que não está incluido em nenhum destes grupos ou famílias! O Hidrogénio pode comportar-se como metal, pode reagir com os não-metais e formar iões positivos. Pode comportar-se como um não-metal, reage com os elemenentos alcalinos e forma iões negativos.
Grupo 1 :
Todos os elementos têm 1 electrão de valência (elctrão que se encontra no último nível de energia) - são bastante reactivos. Formam iões mono positivos.
Grupo 2:
Todos os elementos têm 2 electrões de valência. Formam-se iões dipositivos.
Grupo 17:
Têm 7 electrões de valência, têm tendência a ganhar 1 electrão. Formam-se iões mononegativos.
Grupo 18:
Muito pouco reactivos. Têm 8 electrões de valência (com exepção do 1º que tem 2).
CONCLUSÃO: Nos elementos representativos o algarismo das unidades do número do grupo indica o número de elctrões de valência. O número de níveis de energia que se encontra preenchido com electrões corresponde aonúmero de período.
